Annen

Alkaner, alkener og alkyner

Kokepunktene til alkaner øker jevnt med økende molekylmasse. De ligner de til de tilsvarende alkenene og alkynene på grunn av likheter i molekylmasse mellom analoge strukturer. I kontrast viser smeltepunktene til alkaner, alkener og alkyner med lignende molekylmasser en mye bredere variasjon fordi smeltepunktet er sterkt avhengig av hvordan molekylene stables i fast tilstand. Det er derfor følsomt for relativt små forskjeller i struktur, for eksempel plasseringen av en dobbeltbinding og om molekylet er cis eller trans.

Arenes

De fleste arener som inneholder en enkelt seksleddet ring er flyktige væsker, slik som benzen og xylenene, selv om noen arener med substituenter på ringen er faste stoffer ved romtemperatur. I gassfasen er dipolmomentet til benzen null, men tilstedeværelsen av elektronegative eller elektropositive substituenter kan resultere i et netto dipolmoment som øker intermolekylære tiltrekningskrefter og hever smelte- og kokepunktene. For eksempel har 1,4-diklorbenzen, en forbindelse som brukes som et alternativ til naftalen i produksjonen av møllkuler, et smeltepunkt på 52,7 grader, som er betydelig høyere enn smeltepunktet til benzen (5,5 grader).

Alkoholer og etere

Både alkoholer og etere kan betraktes som derivater av vann der minst ett hydrogenatom er erstattet med en organisk gruppe. På grunn av det elektronegative oksygenatomet kan ikke de individuelle OH-bindingsdipolene i alkoholer kansellere hverandre, noe som resulterer i et betydelig dipolmoment som lar alkoholer danne hydrogenbindinger. Alkoholer har derfor betydelig høyere kokepunkter enn alkaner eller alkener med sammenlignbar molekylmasse, mens etere uten en polar O–H-binding har mellomliggende kokepunkter på grunn av tilstedeværelsen av et lite dipolmoment. Jo større alkylgruppen i molekylet er, jo mer "alkan-aktig" er alkoholen i sine egenskaper. På grunn av deres polare natur har alkoholer og etere en tendens til å være gode løsningsmidler for et bredt spekter av organiske forbindelser.

Aldehyder og ketoner

Aromatiske aldehyder, som har intense og karakteristiske smaker og aromaer, er hovedkomponentene i slike velkjente smakstilsetninger som vanilje og kanel. Mange ketoner, som kamfer og sjasmin, har også intense aromaer. Ketoner finnes i mange av hormonene som er ansvarlige for kjønnsdifferensiering hos mennesker, som progesteron og testosteron. I forbindelser som inneholder en karbonylgruppe, kan nukleofilt angrep forekomme ved karbonatomet til karbonylen, mens elektrofilt angrep skjer ved oksygen. Aldehyder og ketoner inneholder den funksjonelle karbonylgruppen, som har et betydelig dipolmoment på grunn av den polare C=O-bindingen. Tilstedeværelsen av karbonylgruppen resulterer i sterke intermolekylære interaksjoner som får aldehyder og ketoner til å ha høyere kokepunkter enn alkaner eller alkener med sammenlignbar molekylmasse. Etter hvert som massen til molekylet øker, blir karbonylgruppen mindre viktig for de generelle egenskapene til forbindelsen, og kokepunktene nærmer seg de tilsvarende alkanene.

Karboksylsyrer

Den skarpe lukten av mange karboksylsyrer er ansvarlige for luktene vi forbinder med så forskjellige kilder som sveitsisk ost, harskt smør, gjødsel, geiter og surmelk. Kokepunktene til karboksylsyrer har en tendens til å være noe høyere enn det som forventes av deres molekylmasser på grunn av sterke hydrogenbindingsinteraksjoner mellom molekyler. Faktisk danner de fleste enkle karboksylsyrer dimerer i væsken og til og med i dampfasen. De fire letteste karboksylsyrene er fullstendig blandbare med vann, men etter hvert som alkylkjeden forlenges, blir de mer "alkanlignende", så deres løselighet i vann avtar.

Karboksylsyrederivater

Å erstatte –OH til en karboksylsyre med grupper som har forskjellige tendenser til å delta i resonans med den funksjonelle C=O-gruppen produserer derivater med ganske forskjellige egenskaper. Resonansstrukturer har betydelige effekter på reaktiviteten til karboksylsyrederivater, men deres påvirkning varierer betydelig, og er minst viktig for halogenider og viktigst for nitrogenet til amider. Estere har den generelle formelen RCO2R′, hvor R og R′ kan være praktisk talt hvilken som helst alkyl- eller arylgruppe. Estere fremstilles ofte ved å reagere en alkohol (R′OH) med en karboksylsyre (RCO2H) i nærvær av en katalytisk mengde sterk syre. Formålet med syren (en elektrofil) er å protonere det dobbeltbundne oksygenatomet til karboksylsyren (en nukleofil) for å gi en art som er mer elektrofil enn den opprinnelige karboksylsyren. I den generelle strukturen til et amid kan de to substituentene på amidnitrogenet være hydrogenatomer, alkylgrupper, arylgrupper eller en hvilken som helst kombinasjon av disse artene. Selv om amider ser ut til å være avledet fra en syre og et amin, kan de i praksis vanligvis ikke fremstilles ved denne syntetiske ruten.

Aminer

Aminer er derivater av ammoniakk hvor ett eller flere hydrogenatomer er erstattet med alkyl- eller arylgrupper. De er derfor analoge med alkoholer og etere. Som alkoholer er aminer klassifisert som primære, sekundære eller tertiære, men i dette tilfellet refererer betegnelsen til antall alkylgrupper bundet til nitrogenatomet, ikke til antall tilstøtende karbonatomer. I primære aminer er nitrogenet bundet til to hydrogenatomer og en alkylgruppe; i sekundære aminer er nitrogenet bundet til en hydrogen- og to alkylgrupper; og i tertiære aminer er nitrogenet bundet til tre alkylgrupper. Med ett enkelt elektronpar og C–N-bindinger som er mindre polare enn C–O-bindinger, har ammoniakk og enkle aminer mye lavere kokepunkt enn vann eller alkoholer med lignende molekylmasser. Primære aminer har en tendens til å ha kokepunkter mellom kokepunktene til den tilsvarende alkoholen og alkanen. Videre har sekundære og tertiære aminer lavere kokepunkter enn primære aminer med sammenlignbar molekylmasse.